산-염기 적정
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작성일 23-01-24 16:16본문
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HCl + NaOH → NaCl + CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
(3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
: 산이나 염기의 중화reaction response을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다. H+(aq) + OH- -> H2O(l) H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다.
산-염기 적정
그 후에는 한 방울씩 넣어주면 시간을 절약할 수 있따
(1) 적정하는 동안 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을 너무 빨리 넣지 않는다. 분홍색이 30초 이상 지속될 때까지 수산
(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질
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순서
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
화나트륨을 한 방울씩 넣어 종말점을 구한다.
6. 주의 및 참고 사항
산과 염기가 reaction response 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 reaction response이다.
다. 3. 실험원리 (1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질 (2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질 (3) 중화반응 산과 염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
몰 수가 같아야 한다.
3. 실험원리
2. 실험목적
5. 준비할 시약과 기구
(2) 약 40mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2∼3방울을 넣는다.
0.5M NaOH 표준용액, 저울, 자석식 젓게, 페놀프탈레인 지시약
(1) 식초 10.00mL를 피펫으로 정확하게 취해서 100mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질
(2) 實驗(실험)을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두 번에 나누어 넣은 다음에 잘 흔들어주고
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
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4. 實驗(실험)방법 (식초analysis)
HCl + NaOH → NaCl +
2. 실험목적 : 산이나 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의
(4) 實驗(실험)을 한 번 더 반복한다.
1) 필요한 준비물
(3) 중화reaction response
설명
100mL 삼각플라스크, 25mL 뷰렛, 10mL 피펫, 50mL피펫, 클램프, 증류수, 식초(CH3COOH),
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H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화reaction response을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다.