[자연과학][實驗(실험)보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction 을 통한 일정성분비 법칙 확인
페이지 정보
작성일 21-11-15 23:02본문
Download : [자연과학][실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인.hwp
㉡ reaction(반응)식에 같은 원소가 들어있는 화합물이 3개 이상일 때 이 원소를 균형맞춘다.
② reaction(반응)물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 52.4 )% 감소할 것이다.
M 〓 용질몰수/전체 용액 L수
(2) 화학reaction(반응)식의 균형 맞추기
reaction(반응)식의 균형 맞추기
① 균형안된 reaction(반응)식을 쓴다.
Download : [자연과학][실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인.hwp( 25 )
[자연과학][실험보고서],일정성분비의,법칙,-,탄산염들의,CO2,생성반응을,통한,일정성분비,법칙,확인,기타,실험결과
순서
설명
실험결과/기타
[자연과학][실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인 , [자연과학][실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인기타실험결과 , [자연과학][실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인
[자연과학][實驗(실험)보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction 을 통한 일정성분비 법칙 확인
[자연과학][實驗(실험)보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction 을 통한 일정성분비 법칙 확인
일정component비의 법칙
탄산염들의 CO2 생성reaction(반응)을 통한 일정component비 법칙 확인
1. test(실험) headline(제목) : 탄산염들의 CO2 생성reaction(반응)을 통한 일정component비 법칙 확인
2. test(실험) 목적 : 염산과 탄산염을 reaction(반응)시킬 때, reaction(반응)물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정(測定) 함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있따 (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 분석함으로써, 물질의 reaction(반응)에서 일정component비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있따
3. test(실험) theory
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 reaction(반응)식은 다음과 같다.
㉢ 가장 복잡한 화학식중의 원소가 반대편의 한 화합물에만 있을…(생략(省略))
![[자연과학][실험보고서]%20일정성분비의%20법칙%20-%20탄산염들의%20CO2%20생성반응을%20통한%20일정성분비%20법칙%20확인_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20-%20%ED%83%84%EC%82%B0%EC%97%BC%EB%93%A4%EC%9D%98%20CO2%20%EC%83%9D%EC%84%B1%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%84%20%ED%86%B5%ED%95%9C%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20%ED%99%95%EC%9D%B8_hwp_01.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20일정성분비의%20법칙%20-%20탄산염들의%20CO2%20생성반응을%20통한%20일정성분비%20법칙%20확인_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20-%20%ED%83%84%EC%82%B0%EC%97%BC%EB%93%A4%EC%9D%98%20CO2%20%EC%83%9D%EC%84%B1%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%84%20%ED%86%B5%ED%95%9C%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20%ED%99%95%EC%9D%B8_hwp_02.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20일정성분비의%20법칙%20-%20탄산염들의%20CO2%20생성반응을%20통한%20일정성분비%20법칙%20확인_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20-%20%ED%83%84%EC%82%B0%EC%97%BC%EB%93%A4%EC%9D%98%20CO2%20%EC%83%9D%EC%84%B1%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%84%20%ED%86%B5%ED%95%9C%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20%ED%99%95%EC%9D%B8_hwp_03.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20일정성분비의%20법칙%20-%20탄산염들의%20CO2%20생성반응을%20통한%20일정성분비%20법칙%20확인_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20-%20%ED%83%84%EC%82%B0%EC%97%BC%EB%93%A4%EC%9D%98%20CO2%20%EC%83%9D%EC%84%B1%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%84%20%ED%86%B5%ED%95%9C%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20%ED%99%95%EC%9D%B8_hwp_04.gif)
![[자연과학][실험보고서]%20일정성분비의%20법칙%20-%20탄산염들의%20CO2%20생성반응을%20통한%20일정성분비%20법칙%20확인_hwp_05.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20-%20%ED%83%84%EC%82%B0%EC%97%BC%EB%93%A4%EC%9D%98%20CO2%20%EC%83%9D%EC%84%B1%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%84%20%ED%86%B5%ED%95%9C%20%EC%9D%BC%EC%A0%95%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84%20%EB%B2%95%EC%B9%99%20%ED%99%95%EC%9D%B8_hwp_05.gif)
다.
㉠ reaction(반응)식 중 가장 복잡한 화학식을 선택한다.
`조사할 내용`
(1) 몰(mole)
☞물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위
1 몰 (mole); 정확히 12g의 ¹²C에 포함되어 있는 탄소원자의 수
어떤 물질 1몰: 6.022 X 10²³ 단위
Avogadro 수 : 6.022 X 10²³
몰농도(molarity, M)
☞용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도. 단위는 mol/ℓ 또는 M으로 나타낸다.
질량보존 법칙에 의해 reaction(반응)물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 reaction(반응)에서 생성된 CO2의 component이 일정하다면, 일정component비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있따
Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 41.5 )% 감소할 것이다.