음용수중의염소이온
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작성일 22-10-27 18:06본문
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④ 대조 實驗으로 증류수 100mL를 취해서 實驗을 반복한다.
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⑤ 같은 방법으로 實驗을 3회씩 실시한다. 또한 불활성인 염소이온은 생물학적으로 분해가 잘 안되고, 측정(測定) 이 쉬워 지하수나 하천의 분뇨에 의한 오염을 추정하는데 지표가 되기도 한다.
3.實驗원리
할로겐 원소인 염소는 수용액 상태에서 음이온을 띠며, 염소이온은 수용성으로 물에 매우 잘 녹는 성질을 가지고 있따 염소이온은 수중에 녹아있는 염화물 중의 염소를 말한다. , 음용수중의염소이온기타실험과제 , 음용수중의염소이온
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다.
6.實驗결과
증류수
수돗물
1회
0.9
3.5
2회
1.0
3.6
3회
1.1
3.7
平均(평균)
1.0
3.6
*적정량으로부터 염소이온을 계산하는 식
( A - B ) * N * 35.450
mg Cl-/L = -----------------------
…(省略)
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③ AgNO3 표준용액으로 적갈색이 될 때까지 적정한다. 염소이온은 인체에 직접적인 해를 주지 않으나. 음용수에 250ppm이상 함유되어 있으면 짠맛을 유발 불쾌감을 초래한다.
설명
음용수중의염소이온
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실험과제/기타
순서
1.實驗タイトル : 음용수 중의 염소이온
2.實驗목적
수중에 녹아있는 염화물 중의 염소이온을 지시약을 이용하여 정량하고, 오염도의 측정(測定) 기준 및 tracer로써 사용됨을 이해한다.
② 2Cr04 1mL를 지시약으로 넣는다.
염화물은 폐수에 의한 지하수의 오염을 측정(測定) 하는 기준으로 사용된다 따라서 염화물의 함량은 상수원의 선정에 중요하게 고려되고 있으며 우물의 오염을 추적하는 추적자(tracer)로 사용되기도 한다. 음용수 기준치 염소 이온 농도는 150ppm(mg/L)이다.
4.기구 및 시약
1) 적정장치
2) 삼각 플라스크 250mL
3) 뷰렛 50mL
4) K2CrO4 지시약 용액
5) AgNo3(0.0141N) 표준용액
6) NaCl 표준용액(0.0141N)
5.實驗방법
① 검수(수돗물) 100mL를 취한다.
→ 1L에 50g의 2CrO4를 넣어 만든다.