[실험보고서] 비누화 반응 실험
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작성일 20-11-14 22:51
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γ〓
: ingredient A와 B의 농도 (mol/vol)
: 농도 기준의 反應 속도 상수 (mol/vol?t)
α, β : 反應 차수
α, β는 각 ingredient A와 B의 反應 차수…(省略)
다. 反應ingredient 농도의 미세 변화를 측정(measurement)하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다.
본 test(실험) 에서는 고정된 온도(25℃)에서의 농도 의존성만을 고려하고, test(실험) 정보를 얻는 장치를 회분식 反應기로 하여 각 시간에 따른 反應물의 양을 측정(measurement)한다.
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[실험보고서] 비누화 반응 실험
비누화 反應 test(실험)
★ test(실험) 목적
NaOH와 초산 에틸을 회분식 反應기에서 反應하도록 하여 이 反應이 실제 2차 反應인가를 알아 보고, 이 反應에대한 속도정수를 계산한다.
본 test(실험) 에서는 고정된 온도(25℃)에서의 농도 의존성만을 고려하고, test(실험) 정보를 얻는 장치를 회분식 反應기로 하여 각 시간에 따른 反應물의 양을 측정(measurement)한다. 그리하여 反應속도식을 추정할 수 있다
★ 이 론
이 test(실험) 의 反應의 反應식은 다음과 같다
CH3COOC3H5 + NaOH CH3COONa + C2H5O
① aA + bB → cC + dD의 反應에서 反應속도 γ는 다음과 같이 표현된다
γ 〓
1
dN
V
dt
〓
체적당 화학反應에 의한 변화몰수
反應계체적 × 시간
N : 임의 시간에 反應기 내에 존재하는 초산에틸의 몰수
...
비누화 反應 test(실험)
★ test(실험) 목적
NaOH와 초산 에틸을 회분식 反應기에서 反應하도록 하여 이 反應이 실제 2차 反應인가를 알아 보고, 이 反應에대한 속도정수를 계산한다. 그러나 순수한 反應물에서 처음 되는 反應 초기에는 反應물의 농도가 생성물보다 훨씬 크기 때문에 역反應 속도는 무시 할 수 있다 더욱이 많은 反應은 완결되므로 (K≫1) 실제의 정反應 속도마이 어느 정도 크기가 된다
反應 속도식은 계내의 각 물지릉 농도와 온도등의 influence(영향)을 받는다. 그리하여 反應속도식을 추정할 수 있다
★ 이 론
이 test(실험) 의 反應의 反應식은 다음과 같다
CH3COOC3H5 + NaOH ? CH3COONa + C2H5O
① aA + bB → cC + dD의 反應에서 反應속도 γ는 다음과 같이 표현된다
γ 〓
1
?
dN
V
dt
〓
체적당 화학反應에 의한 변화몰수
反應계체적 × 시간
N : 임의 시간에 反應기 내에 존재하는 초산에틸의 몰수
V : 反應 혼합물의 부피
화학 평형에서는 정反應과 역反應이 모두 일어날 수 있다
생성물이 형성된 후 이들이 다시 反應해서 원래의 생성물로 되돌아 갈 수 있으므로 알짜 反應 속도는 ‘정反應 속도’에서 ‘역反應 속도’를 뺀 것이다. 즉, 측정(measurement)된 농도 변화는 단순히 정反應 속도가 아니라 알짜 反應 속도인 것이다. 反應ingredient 농도의 미세 변화를 측정(measurement)하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다.
