[자연과학] [화학實驗보고서] 화학反應(반응)속도-시계反應(반응)
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작성일 20-11-16 14:27
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활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질
속도 법칙 - reaction(반응) 속도를 속도 상수와 reaction(반응)물 농도와의 관계로 나타내는 표현식
reaction(반응)속도 〓 k[A]m[B]n
◆ k(속도상수) - reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물 농도 간의 비례 상수
◆ reaction(반응)차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 reaction(반응)물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n)
k, m ,n 의 값은 반드시 실험으로 결정해야 한다.
실험결과/화학
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[화학실험보고서] 화학reaction(반응)속도-시계reaction(반응)
실험목적
농도 變化에 따른 reaction(반응)속도를 측정(測定) 함으로써 reaction(반응)속도상수와 reaction(반응)차수를 결정 할 수 있따
실험원리
reaction(반응)속도 - 화학reaction(반응)이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
시간에 따른 reaction(반응)물이나 생성물의 농도 變化인 어떤 reaction(반응)이 진행되는 속도
A → B
rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt
화학reaction(반응)이 일어나기 위한 조건
◆ 충돌 - reaction(반응)하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학reaction(반응)을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다.
◆ 활성화 에너지 - reaction(반응) 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다. reaction(반응)의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 reaction(반응)이 일어나기 어렵다. 그래서 이 reaction(반응)의 reaction(반응)속도는
rate 〓 k[I-]m[S2O82-]n
2S2O32- 이온이 완전히 소모되면 1단계 reaction(반응)만 일어나므로 I2분자가 …(省略)
다.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- 1단계
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 2단계
1단계 reaction(반응)이 2단계 reaction(반응)에 비해 훨씬 늦게 일어나므로 속도 결정 단계에 의해 1단계가 속도 결정단계가 된다된다.
시계reaction(반응) - 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 reaction(반응) 중에서 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 reaction(반응)
》》이번 실험에선 시계 reaction(반응)의 한 예로 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 reaction(반응)을 조사 대상으로 하여 reaction(반응)속도를 알아볼 것이다.
