◎폐광미 속의 은(Ag)의 회수
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작성일 22-12-14 06:16
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전성(展性)·연성(延性)은 금에 이어 크며 두께 0.0015mm의 은박을 만들 수 있고, 1g의 은으로 1800m의 선(線)을 만들 수 있다 굳기 2.5∼3이다.
이번 實驗에서도 염화나트륨을 이용하여 광미 속의 은을 회수 할 것이다. 이 광미 속에는 미량의 광물이 들어있는데 그 중에서 은을 회수하는 實驗을 하고자 한다.
레포트/공학기술
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영화를 보면 무엇인가를 만졌을 때 지문을 나타나게 하기 위해 무엇인가를 뿌리는데 이것은 묽게 만든 AgNO3이다. 천연으로는 자연은(自然銀)으로서 산출되는 것 외에 휘은석(輝銀石)으로 산출되기도 한다. 열전도율 1.006cal/cm·sec·deg(18℃), 비저항 1.62×10-6 Ω·cm(18℃)이다.
물 및 산소에 대하여 안정하지만오존과 reaction 하면 흑색의 과산화은 Ag2O2로, 황이나 황화수소와 reaction 하면 흑색의 황화은 Ag2S로 변한다. 상당량의 유용광물(有用鑛物)이 섞여 있어서 재처리를 해야 하는 것과 구별할 때는 최종광미 또는 폐석(廢石)이라고 한다. 지각 중에 함유된 양은 적다. 융해하면 공기 중에서 다량의 산소를 흡장(吸藏)하며 응고할 때는 이를 격렬하게 방출한다. 수소·질소·탄산 등과는 고온에서도 reaction 하지 않지만 할로겐에는 침식당한다. 질산 및 따뜻한 황산에는 녹아서 각각 질산은 AgNO3,…(skip)
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◎폐광미 속의 은(Ag)의 회수
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설명
폐광미속의은
광미란 선광 과정에서 생기는 산물 중에서 회수대상이 되는 component의 함유율이 낮은 것을 말하며, 함유율이 높은 산물인 정광(精鑛)에 대응하는 말이다. 이것은 만진 곳이 땀에 의해 NaCl이 묻어 있어 뿌려준 질산은에 염화나트륨이 녹아서 질산은과 reaction 하여 AgCl의 침전물이 생는걸 이용한 것이다.
원소기호 Ag, 원자번호 47, 원자량 107.868, 녹는점 961.9℃, 끓는점 : 2212℃
표준환원전위 Ag+ + e- ―→ Ag (+0.80)
청백색의 아름다운 광택을 가지며 귀금속으로서 금과 함께 사용되어 왔다.
⋅은
주기율표 제1B족에 속하며 구리족원소의 하나이다. 열·전기의 전도성은 금속 중 최대이다.
