[자연과학][일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 變化(변화)
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작성일 22-10-26 14:03
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(dp/dT)coex = △S / △V
-Clausius-Clapeyron equation
위의 끌라뻬이용 식을 액체와 기체 사이에 적용시키고, 기체에 비해 액체의 부피를 무시하고 수증기에 이상기체방정식을 만족시켜서, 다음이 유도되었다. 이번 test(실험) 에서는 바로 이러한 엔트로피의 변화에 대한 관념을 이해하고 그것을 바탕으로 온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정(measurement)함으로써 물의 엔트로피 변화를 알아보는 것이 주 목적이라 하겠다.
R ln Pv = - △H(1/T) + △S
(3)Data and Result
-온도에 따른 공기 방울의 부피
온도
공기 방울의 부피
4
0.64ml
75
1.32ml
70
1.23ml
65
1.12ml
60
1.02ml
55
0.92ml
50
0.87ml
45
0.82ml
다시 4
0.67ml
-온도에 따른 물의 증기압
(식 Pv = 1 - P air = 1 - (T/277)(v/V) 에 의해 계산해보면, 다음과 같다.
(2)Introduction
-끌라뻬이용 식 - 얼음과 물, 또는 물과 수증기같이 두 개의 상이 공존하는 조건하에 서 온도와 압력의 관계에서는 끌라뻬이용(Clapeyron) 식으로 주어진다.
test(실험) 한 결과, 엔탈피와 엔트로피 값, 그리고 normal boiling point가 비교적 문헌 값과 비슷하게 나와 잘 된 test(실험) 이었다고 본다.)
75 : 1-(348/277)(0.64/1.32)=0.3908 atm
70 : 1-(343/277)(0.64/1.23)=0.3557…(skip)
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[자연과학][일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 變化(변화)
[일반화학test(실험) ] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
(1)Abstract
-열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있따 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되는데 이러한 것을 정량화 해서 알아보는 것은 화학이나 다른 여러 학문에 큰 의의를 갖는다고 하겠다.
